【打基础】弱电解质的电离最大限度与电离常数知识点归纳

1.较弱氯化钠的阴离子化连续性

阴离子化连续性也是一种连续性，当溶剂的高温、沸点改变时，阴离子化连续性都则会发生方向移动，合乎勒夏特列原理，其法则是

(1)沸点：沸点变大，阴离子化层面越小。在稀释溶剂时，阴离子化连续性向右方向移动，而阴离子沸点一般则会减少。简记为“越稀越阴离子化”。

(2)高温：高温越好，阴离子化层面变大。因阴离子化是受热过程，升温时连续性向右方向移动。简记为“越热越阴离子化”。

(3)同阴离子振荡：如向甲醛溶剂中的转为甲醛钠晶体，增加了CH3COO－的沸点，连续性朝著，阴离子化层面减少；转为稀氯，连续性也则会朝著。

(4)能反应的物质：如向甲醛溶剂中的转为锌或NaOH溶剂，连续性重新排列，阴离子化层面增加。

2.阴离子化关系式(阴离子化连续性关系式)

K的大小可以衡值较弱氯化钠阴离子化的难易，K只与高温有关。对多元较氢氧化物(以H3PO4为则有)而言，它们的阴离子化是分步进行的，阴离子化关系式则有K1，K2，K3，它们的联系是K1≫K2≫K3，因此多元较氢氧化物的强较弱主要由K1的大小不得不。

【则有1】 下表是几种常见较氢氧化物的阴离子化方程式及阴离子化连续性关系式(25 ℃)。

A.高温增加，K减少下列传言错误的是( )

B.向0.1 mol·L－1CH3COOH溶剂中的转为少值冰甲醛，c(H＋)/c(CH3COOH)将减少

C.等物质的值沸点的各溶剂pH联系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)

解法 B

3.阴离子化连续性的方向移动与阴离子化连续性关系式K、阴离子沸点的联系

【则有2】 在0.1 mol·L－1CH3COOH溶剂中的存在如下阴离子化连续性：

对于该连续性体系下列讲述错误的是( )

A.转为水时，连续性逆向方向移动

B.转为少值NaOH气态，连续性朝著方向移动

C.转为少值0.1 mol·L－1氯，溶剂中的c(H＋)减少

D.转为少值CH3COONa气态，连续性朝著方向移动

解法 B